物理化学(汤瑞湖)

本教材在框架上打破了传统的结构，根据实际应用和需要组合了章节。遵循以“必需、够用”为度的原则，摒弃了繁杂的数学推导，突出了理论的实际应用。语言简洁，内容简明扼要，概念清晰，便于学生自主学习。对吉布斯等科学家的严谨求实的科学态度及卓越的科学贡献作了简介，意在激励、鞭策青年学生求真务实、刻苦学习。书中的单位和物理量严格执行国家标准。除绪言外，全书共分为八章。内容包含：热力学基础、能量的转化及计算、过程变化方向判断和平衡限度计算、物质分离提纯基础、电化学、表面现象与胶体、化学动力学基础、物理化学实验。每章（实验除外）均配有学习目的与要求、思考题和习题。
本书可作为高职高专化学化工、医药、冶金、轻工、材料、环保类专业教材，亦可作为厂矿企业相关专业的工程技术人员的参考书。

第1章　热力学基础
　学习目的与要求
①理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程及其应用，掌握外推作图法及其应用。
②掌握道尔顿分压定律及其应用和阿玛格分体积定律。
③明确实际气体与理想气体的差别，理解范德华方程的两个修正项，掌握范德华方程的应用，掌握气体的液化及其临界特性，掌握压缩因子图及其应用。
④理解热力学基本概念，包括体系、环境、状态、状态函数、体系性质、变化过程与途径、热力学平衡状态、功、热量、热力学能等。
⑤明确热和功不是状态函数，只有指明过程才有意义；熟悉热与功符号的规定。
物质的聚集状态一般可分为三种，即气态、液态和固态。气体和液体由于具有良好的流动性，统称为流体。液体和固体常称为凝聚态，在一定条件下这三种状态可以互相转化。液体和固体两种凝聚态，其体积随压力和温度的变化均较小，故在通常的物理化学计算中常忽略其体积随压力和温度的变化。与凝聚态相比，气体体积受温度和压力影响变化较大，因此一般的物理化学中只讨论气体的状态方程。
热力学是物理化学的重要内容之一，对于热力学函数变化值计算的理论依据是状态函数法，即状态函数的变化值只取决于过程的始、末态而与中间所经历的途径无关。因此本章要求，掌握理想气体的pVT行为、理想气体的模型；理解真实气体的范德华方程；掌握热力学基本概念。应用本章所学的理论可解决化工生产过程中物料衡算的有关问题。
　　1.1 理想气休
　 1.1.1　理想气体概念
　 通常情况下，分子总是不停地以很高的速度无规则运动着，同时分子间存在着相互作用，相互作用包括分子之间的相互吸引与相互排斥。液体和固体的存在正是由于分子之间的相互吸引，而其难于压缩，又证明了分子间在近距离时表现出的排斥作用；而气体分子之间的距离较大，故分子间的相互作用较小。
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